科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng):a+b2+===a2++b,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)
B.a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中,則形成原電池且b極上有H2放出
C.a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2溶液中一定構(gòu)成原電池
D.用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液,在陽(yáng)極先析出b
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【題目】現(xiàn)有灼燒了一段時(shí)間的碳酸鈣樣品16g,將其溶于足量的水中,向其中通入適量的二氧化碳,過(guò)濾,再次將所得的固體灼燒至質(zhì)量不變,所得固體質(zhì)量11.2g,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()
A.50%B.40%C.60%D.70%
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑
B.碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
C.自然界中不存在游離態(tài)的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在 [
D.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12C與14C間的相互轉(zhuǎn)化
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為
A.4 B.3 C.2 D.1
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【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1
C. pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
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【題目】2011年12月30日中國(guó)環(huán)境保護(hù)部通過(guò)了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》,調(diào)整了污染物項(xiàng)目及限值,增設(shè)了PM2.5平均濃度限值,收緊了NO2等污染物的濃度限值。
(1)①甲烷是一種清潔燃料,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應(yīng)容器(假設(shè)容積為10L),10 min末有0.10 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(H2)= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進(jìn)(填“a”、“b”、“c”、“d”),電極Ⅰ是 極,寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng): 。
(2)某工廠利用尾氣CO制甲醇,在一定壓強(qiáng)和固定容積的容器中,通入a molCO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:
①P1 P2(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH
③如下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分別畫(huà)出在T1 、T2溫度下,H2的濃度隨時(shí)間變化的曲線
(3)某硝酸處理NO2方法是:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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【題目】如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.
回答下列問(wèn)題:反應(yīng)的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)裝置A中,儀器a的名稱(chēng)叫 ,該儀器中盛有的試劑為 .
(2)當(dāng)Cl2氣流通過(guò)一段時(shí)間后,裝置B中溶液的pH值 7(填“>”“<”或“=”),寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的方程式
(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span> 色,反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí),裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么? .
(5)裝置E的作用是 .
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【題目】汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣:
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol-1(條件為使用催化劑)
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol-1
則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol-1。
(2)T ℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則c2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號(hào))。
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80
(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。
① a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?/span> 。
② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。
(5)CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類(lèi)似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。
① 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
② 以上述電池為電源,通過(guò)導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨,a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后,取25 mL 上述電解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))。根據(jù)圖2計(jì)算,上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的10種元素,完成下列各小題.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱(chēng));
(2)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Ca的最外層電子數(shù)為 .
(3)第
(4)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ;
(5)第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ;(填化學(xué)式);
(6)Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一,晶體硅的主要用途是 (寫(xiě)出一種).
(7)海洋是大自然賜予人類(lèi)的寶物.從中可以提取的第一大類(lèi)物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為 色,它暴露在空氣中易潮解是因?yàn)檫含有 .
(8)Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1∶1
D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2∶1
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