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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol-l

C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) H =-2220 kJ·mol-l.

現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是(

A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.5:1

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【題目】最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是(

A. 辛烯和3甲基1丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和己炔

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【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH42H2O=NH3·H2OH3O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al2OH2H2O=2AlO23H2

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O

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【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖不考慮I2+I- I3-下列說法不正確的是

A.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol,得到的氧化產(chǎn)物為SO42-

B.b~c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C.滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動。

D.從c點后所得混合液中分離出碘的操作為:加四氯化碳萃取分液,然后蒸餾

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【題目】100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L,密度為ρg/mL的濃硫酸中,加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫 酸溶液,則加入水的體積是

A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL D.等于100/ρ mL

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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀K2Cr2O7的工藝如下部分操作和條件略

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

1Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固體A中主要含有 填寫化學(xué)式。

3Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

g/100g

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是:加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

4Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量 填寫試劑名稱、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用含m、n的代數(shù)式表示。

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【題目】.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計量比的MgAl 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

6.0 mol·L1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為

.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):

O2H2CrO4、Cr(OH)3、H2OH2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2

該反應(yīng)中的還原劑是

該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;

若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

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【題目】人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 H++HCO3-H2O+CO2。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知25 ,101 KPa

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol1

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號)。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

、

該電池外電路電子的流動方向為 (填寫AB”BA”)

A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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【題目】如表列出了六種元素在元素周期表中的位置.


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2









3









請回答下列問題:

1、三種元素相比較,非金屬性最強的是 (填寫元素符號);

2)元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ;

3、兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是

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【題目】(1)已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO43溶液、鹽酸.按要求回答下列問題:

①電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用.請用電化學(xué)知識說明原因

②若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池? (填“能”或“不能”),若能,請寫出電極反應(yīng)式,

③若用石墨作電極,電解1L0.1mol/L鹽酸,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時,陽極得到氣體的體積(標(biāo)況)為 L.

(2)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:

①寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式:

②如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣

③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時,負(fù)極反應(yīng)式為

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