A．在圖示的轉化中，化合價不變的元素只有銅

B．由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2＞Fe3+＞S

C．在圖示的轉化中,發(fā)生的反應有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

D．在圖示的轉化中,發(fā)生的反應有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

下列說法不正確的是

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶

C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：_____________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：____________________。

（2）化學研究性學習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：①Mg在高溫條件下可與SiO2反應；②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4；③SiH4在空氣中自燃。

他們根據(jù)信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第①步實驗獲得的固體產物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產率只有預期值的63%左右。

①第①步實驗發(fā)生反應的化學方程式是 ；______ ____。

②用稀H2SO4溶解第①步實驗獲得固體產物時，產生爆鳴聲和火花的原因是(用化學方程式表示)_________________， 。

A. 電解時以精銅作陽極

B. 電解時陰極發(fā)生氧化反應

C. 粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋

D. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

A．鹽鹵可用于制作豆腐

B．從海水中提取物質都要通過化學反應才能實現(xiàn)

C．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

①碳元素參與生物體內所有化合物的組成

②地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

③碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素

④碳元素是組成生物體內有機化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑

C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)該反應的還原劑是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；

(2)用雙線橋法在下面的反應式上標出電子轉移的方向與數(shù)目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ；

（2）0.3 mol NH3 分子中所含質子數(shù)與________個H2O分子中所含質子數(shù)相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。

（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。