A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學(xué)方程式：___________（注明反應(yīng)條件）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

① 常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；

② Q、W金屬性的強(qiáng)弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實(shí)的是__________（填序號）

a. Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b. W單質(zhì)的硬度比Q大

c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來

d. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。求：

（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量

（2）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 （填序號）。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填序號）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是_________（填序號）。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)

（4）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。

請回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___________。

【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10% ，下列推斷正確的是（ ）

①原混合氣體的體積為1.2L

②原混合氣體的體積為1.1L

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④

硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）

①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗

（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。

①定容時(shí)俯視觀察

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

④容量瓶使用時(shí)未干燥

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)