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【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L-1,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( )
A.Fe2+、Na+、NO、Cl- B.Mg2+、NH、SO、NO
C.H+、K+、Cl-、CH3COO- D.K+、Mg2+、CO、OH-
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示,影響產(chǎn)生氫氣反應(yīng)速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A.①④ B.③④ C.②③ D.①②③
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 ( )
X | Y | Z | |
A | CO | CO2 | H2CO3 |
B | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
C | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
D | H2SO4 | Na2SO4 | NaCl |
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【題目】下列離子方程式中正確的是 ( )
A.工業(yè)上粗硅的制備:SiO2+CSi+CO2↑
B.Cu2O與稀H2SO4反應(yīng):Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,請寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學(xué)方程式:___________(注明反應(yīng)條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序:______________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。
① 常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;
② Q、W金屬性的強(qiáng)弱為Q>W,下列表述中正確的且能證明這一事實(shí)的是__________(填序號)
a. Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b. W單質(zhì)的硬度比Q大
c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來
d. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。求:
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量
(2)這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量
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【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時(shí),采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填序號)。
a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣
d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是_________(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)
(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。
請回答:在400~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___________。
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【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A + 3B 2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10% ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④
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【題目】
硫酸
分子式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸,該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
(3)為配制(2)中的稀硫酸,下列可供選用的儀器中,一定用到的是 (填編號),配制過程中還缺少的儀器是 。(填寫儀器名稱)
①玻璃棒; ②膠頭滴管;③量筒;④藥匙;⑤圓底燒瓶;⑥天平;⑦燒杯;⑧普通漏斗
(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 (填序號)。
①定容時(shí)俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時(shí)未干燥
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
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