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【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下,發(fā)生如下反應:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L-1,求:
(1)以H2的濃度變化表示的該反應的速率。
(2)達到平衡時CO的轉化率。
(3)該溫度下的K。
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【題目】下列說法不正確的是
A.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較小)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時,HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B.在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變
C.在NaH2PO4水溶液中存在關系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說明難溶鹽AgI是弱電解質
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負極反應為:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+ 5 OH-= FeO42-+ 4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍色晶體,溶于強酸,不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、
反應和實驗步驟如下。主要反應為:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟:①在儀器A中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液②向儀器A中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液,最終維持pH=6,充分反應后,靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實驗中配制FeSO4溶液時,先要對蒸餾水進行的操作是 。
(3)實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ,反應時需不斷攪拌,其目的是 。
(4)步驟④進行的操作a是 。
(5)檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是 。
(6)本實驗的產(chǎn)率是 。
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【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子。這種元素位于周期表的
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族
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【題目】下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是( )
A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費需求
D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
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【題目】下列有關組成生物體的化學元素的說法,正確的是
A. 相對于K+來說,Na+對于維持細胞內液的滲透壓同樣具有更重要的作用
B. 血液中鈣離子含量太低,會出現(xiàn)抽搐現(xiàn)象
C. 由Fe參與組成的血紅蛋白,是內環(huán)境的成分之一
D. P是磷脂、ATP及核糖等多種化合物的組成元素
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【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是
A.可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸
B.工業(yè)上利用蛋白質的水解反應生產(chǎn)肥皂和甘油
C.乙醇可用作汽車燃料
D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢
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【題目】氨是一種重要的化工原料,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領域發(fā)揮著重要作用。
(1)液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似,液氨中的氨也能發(fā)生電離:NH3+NH3NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中,待反應結束后,假設溶液體積不變,所得溶液中NH4+離子濃度為 。
(2)用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2,則陰極的電極反應式是 。
(3)用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式 。
(4)將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol,則H2的平衡轉化率為 ;在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
(5)右圖是某壓強下,N2與H2按體積比1: 3投料時,反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線,另一條是平衡時的曲線。則圖中b點,v(正) v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 。
(2)負極反應式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ,反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%, 則導線中通過電子的物質的量為 mol。
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