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【題目】一定質(zhì)量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應(yīng),得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,將濾液加水稀釋至600ml,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1mol/L B.0.5mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L
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【題目】實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題:
(Ⅰ)若用圖甲裝置進行制備實驗,回答下列問題:
(1)A中預(yù)先需加入的試劑是 ,E中需加入的試劑是 。
(2)儀器B除導(dǎo)氣外的作用是 ,進水口為 (選 填字母“a”或“b”)。
(Ⅱ)若用圖乙裝置進行制備實驗,回答下列問題:
(3)C中盛放CCl4的作用是 ;
(4)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,寫出有關(guān)的離子方程式 ,然后用 儀器分離出溴苯(仍含有少量苯);
(5)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有 (填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于 (填有機反應(yīng)類型)。
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【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為 .
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中(約1550℃)下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42﹣通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 .
(Ⅲ)某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃.)
(1)若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有 .
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【題目】依照“同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同”,下列敘述正確的是( )
A.同溫、同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫、同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫、同壓下兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之反比
D.同溫、同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
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【題目】實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4.
已知:K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定.
【制備KClO及K2FeO4】
(1)裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 .
(2)C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為 .再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品.
(3)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,
② ,
③ ,
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次,用乙醇洗滌的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥.
【測定產(chǎn)品純度】
(4)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr(OH)4﹣+FeO42﹣═Fe(OH)3↓+CrO42﹣+OH﹣;過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,此時反應(yīng)的離子方程式為: .
(5)將(4)反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL.滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為: .計算該K2FeO4樣品的純度為 .
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【題目】在100℃時,將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時間對該容器內(nèi)的得到數(shù)據(jù)如下
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L-1·s-
B.80s時混合氣體的顏色與60s時相同,比40s時的顏色深
C.80s時向容器中加入0.32mol氦氣,同時將容器擴大為4L,則平衡將不移動
D.若起始投料為0.20molN2O4,相同條件下達平衡,則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法中正確的是( )
A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機非金屬材料
B..淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
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【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )
A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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【題目】化學(xué)家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻,發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學(xué)家是
A. 門捷列夫 B. 湯姆生 C. 盧瑟福 D. 道爾頓
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