A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物

B．水銀、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是化合物

D．干冰、可燃冰都是純凈物

A．MgCl2 B．CH3COOH C．KOH D．HNO3

A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．

請(qǐng)回答下列問題：

（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反應(yīng)II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學(xué)式）．

A. 對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：X>W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)

D. Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

（1）與氧同周期的相鄰的元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。（填元素符號(hào)）

（2）氣態(tài)SO3分子的空間構(gòu)型為______________；與其互為等電子體的陰離子為___________（舉一例）。

（3）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_____________。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為_________（填元素符號(hào)）；X的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

（5）單質(zhì)釙是由___________鍵形成的晶體；有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，若已知Po的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________g/cm3。

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

請(qǐng)回答以下問題：

（1）E是 （填化學(xué)式），G是 （填名稱）；

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作 ；

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ；

C與濃鹽酸反應(yīng)，可以生成A氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：

方法一：

工業(yè)上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，生成5molClO2轉(zhuǎn)移電子 mol。

方法二：

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

X中大量存在的陰離子有_____ 。

（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

①檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式： 。

③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學(xué)方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

I.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液。

（1）用裝置A制備氨氣時(shí)，檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________。

（2）制取（NH4）2SO4溶液時(shí)儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a → _____________。

（3）將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。

（5）裝置B中試劑X為________________。

（6）上述裝置圖中的一處錯(cuò)誤是______________。

（7）MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，應(yīng)_________。