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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As4S4和雌黃As2S3是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。根據(jù)題意完成下列填空:

1 砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

2 上述反應(yīng)中的氧化劑是___________;氧化產(chǎn)物是___________;反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。

3As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在___________正極負(fù)極附近逸出。

4若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),寫出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;所產(chǎn)生的CO2的量___________選填編號(hào)。

A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無(wú)法確定

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為 L, moL氫原子, moL質(zhì)子。

(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與CO2相比較,密度之比為 ,體積之比為 。

(3)某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g·L1,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 28g X氣體所含有的分子數(shù)為 。

(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g/ml的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,取其10ml稀釋至100ml,則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

(5)75mL 2mol·L-1BaCl2溶液中Cl的個(gè)數(shù)與 mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl的個(gè)數(shù)相等。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(易混易錯(cuò)題組)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。取出10mL此溶液,其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。

(2)如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),據(jù)此計(jì)算:該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L;用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A. B. C. D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物質(zhì)的溶解度S如下表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是

2濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì),步驟需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5,此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有 ;石灰石調(diào)節(jié)溶液pH的原理的離子方程式為 。

3步驟在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

4步驟中加入飽和Na2CO3溶液過(guò)濾后需要用熱水洗滌的原因是 。

5從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知:

2COg+O2g=2CO2g H=-566kJ/mol

2Fes+3/2O2g=Fe2O3s △H=-825.5 kJ/mol

1請(qǐng)回答反應(yīng):Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g △H= kJ/mol

II.已知反應(yīng)1/3Fe2O3s+COg2/3Fes+CO2g1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ,在一個(gè)容積為10L的密閉容器中1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

2該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

3欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

III. 以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

4B極上的電極反應(yīng)式為 。

5若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是( )

A. 甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙烯、聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 一氯丙烷(C3H7Cl)的同分異構(gòu)體共有3

D. 乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇類物質(zhì)生成

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3則此溶液中可能大量共存的離子組是( )

A.Fe3+、NH4+SCN、Cl B. K+、Na+、SO42-、HCO3

C.Na+、Ba2+、Cl、NO3 D. A13+Na+、A1O2、SO42-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有生物金屬之稱。下列有關(guān)48Ti50Ti的說(shuō)法正確的是( )

A. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素

B. 48Ti50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素

C. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素

D. 48Ti50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥

B.金屬鈉具有強(qiáng)的還原性,可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解

D.在常溫下,濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是( )

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B.需要95 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,可選用100 mL容量瓶來(lái)配制

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

D.稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容,可得100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液

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