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【題目】將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中,充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又產(chǎn)生1.12L(標準狀況下)氣體。試計算:

(1)和硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量;

(2)置換出的銅的物質(zhì)的量;

(3)若最后溶液總體積為250mL,求FeSO4的物質(zhì)的量濃度。

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【題目】草酸晶體(H2C2O42H2O100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產(chǎn)生H2O、COCO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)( )

A. B. C. D.

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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學習小組進行了以下探究活動。

【探究一】

(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學方程式表示)。

(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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【題目】如圖所示,a、b、c、d均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物,則下列說法錯誤的是(

A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強氧化性

C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e

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【題目】

1)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:制取O2可選的裝置是______________。

2)若用裝置X收集制取的O2,瓶中裝滿水,氧氣應(yīng)從_____________端通入。

3)若用F裝置進行CO還原CuO的實驗,實驗室制取CO的方法可采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑+H2O),用純凈的CO完成該實驗。

I.除F、X外還需要的裝置有______________,X中應(yīng)加入的試劑是_________

II.實驗時處選擇的溶液可以為_______,其作用是_____________;F裝置中氣球的作用是____________________。

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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A.電源的X極為正極,Y極為負極

B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e=Fe3+

C.陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e=H++·OH

D.每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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【題目】在密閉容器里,AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)2v(A)2v(C)3v(B),則此反應(yīng)可表示為

A. 2A3B = 2C B. A3B = 2C C. 3A2B = 3C D. AB = C

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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是

A.鋁片和稀硫酸反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C.氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng) D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H0CO和H2O(g)濃度變化如右圖

(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________molL-1min-1.

(2)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫表達式)

(3)該反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

5t高于850℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.

① c1數(shù)值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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【題目】1NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式:_ _ 。

NaHCO3溶液顯堿性的原因: _

NaHSO4溶液顯酸性的原因: 。

2101kPa時,H21.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________

31.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學方程式為______________ _ 。

4已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1-393.5kJ/mol,

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2-566.0kJ/mol,

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3akJ/mol,則a=__________

5已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3,寫出K1K2的關(guān)系式__________,寫出K2K3的關(guān)系式____________,寫出K1K3的關(guān)系式_____________

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