A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點：戊烷>丙烷>乙烷

D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（1）生成沉淀的化學方程式為_________________________．

（2）硫酸的物質的量濃度：=____________________________．

（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為_____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質量為____________g

請根據下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為_________________。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______________________，該反應的離子方程式為___________________．

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是____________________．

②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________.

⑴CO2的物質的量

⑵Na2CO3·xH2O的物質的量。

⑶x的值。

⑷所用稀鹽酸的物質的濃度。

【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A．該反應的還原劑是

B．消耗還原劑，轉移電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

A．Mg和Al的總質量為8g B．硫酸的物質的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式 。

（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物F的電子式 ，其存在的化學鍵是

（3）寫出F和A2C反應的離子方程式：____________________。

（4）用電子式表示B2C形成的過程：______________________。

（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為________，原子個數比為_________，分子的物質的量之比為_________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3（均為氣態(tài)）所含分子個數比為___________，原子個數比為___________，質量比為___________。

（3）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84 g·mL－1，質量分數為98%）的體積為___________mL。