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【題目】關(guān)于組成細胞和生物體的化學元素的敘述,錯誤的是

A直接或間接來自無機環(huán)境

B種類不多于無機環(huán)境的組分元素

C按含量分為大量元素和微量元素

D大量元素的作用大于微量元素

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【題目】25℃1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )

A.是吸熱反應 B.是放熱反應

C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于能量效應

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【題目】摩爾質(zhì)量的單位是

A. g B. g/mol C. mol D. L

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【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說法不正確的是( )

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B.生成的NO在標況下的體積為0.896 L

C.a(chǎn)的值為15

D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

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【題目】次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為:

Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B.負極反應式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.電池工作時,OH向b電極移動

D.b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl

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【題目】某研究性小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實驗。

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ω(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強堿:Zn2NaOH===Na2ZnO2H2。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。

方案甲:通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(1)選用B_____________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況),ω(Zn)_____________

(3)計算鍍層厚度,還需要檢索的一個物理量是_____________。

(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將_____________(偏大偏小無影響”)。

方案乙:通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗,試樣經(jīng)充分反應,濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g

(5)ω(Zn)____________。

方案丙:通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C

(6)從實驗誤差角度分析,方案丙__________方案乙( 優(yōu)于、劣于等同于”)。

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【題目】下列各圖所示實驗設(shè)計能達到相應實驗目的的是

A. 用圖裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性

B. 用圖裝置能收集O2CO2H2

C. 用圖裝置電解精煉鋁

D. 用圖裝置驗證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是( )

(已知:Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2+2H2O;Zn+H2SO4()=ZnSO4++H2

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B.1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2mol氣體

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1

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【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是( )

A. CCl4代替水,測得氫氣的體積更準確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,會導致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)

D. 上提水準管,量氣管液面高度不斷改變,說明裝置漏氣

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