科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是700 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】R為1~18號(hào)元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,它可能形成的
含氧酸根離子有:①RO32-,②RO42-,③R2O32-,下列敘述判斷正確的是
A. 當(dāng)它可以形成①時(shí),不可能形成③ B. 當(dāng)它形成①時(shí),也可以形成②和③
C. 當(dāng)它可以形成②時(shí),不可能形成③ D. 當(dāng)它可以形成①時(shí),不可能形成②
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
②加堿調(diào)至堿性后,加熱放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO C.H2SO3 D.NH
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)積極啟動(dòng)“藍(lán)天工程”和“綠水工程”,是為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實(shí)施的是
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
B.減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物的排放
C.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量
D.開(kāi)發(fā)新能源和新致冷劑,減少CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放
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【題目】下列冶煉金屬的原理不正確的是()
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
C. Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D. Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用
C.大量使用薪柴為燃料,實(shí)現(xiàn)低碳生活
D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
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【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B. 在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D. 根據(jù)元素周期律,由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
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【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度,回答下列問(wèn)題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?_________________________
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號(hào))。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。
(5)______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。
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【題目】(工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是____________________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用 (選填序號(hào))。
a.KSCN溶水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng): SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是 。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 (用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于 (選填序號(hào))。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。
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【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1
D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3
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