回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 ，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 ；

（2）該混合液中，CaCl2的物質(zhì)的量為 ，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為 。

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物

C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

已知：①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

(1)D所含有官能團(tuán)的名稱 。

(2)由D生成E的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(4)C的某同系物X，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇。

反應(yīng)條件1為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值為 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

A．NaHCO3飽和溶液 12 mol/L鹽酸 18.4 mol/L H2SO4

B．Na2CO3飽和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4

D．18.4 mol/L H2SO4 NaOH飽和溶液 18.4 mol/L H2SO4

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（填序號(hào)）。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量

（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如下圖1中的_________（填序號(hào)）曲線表示。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如上圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)�__________。（填“上升”、“下降”或“保持不動(dòng)”）

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是( )

A．v(O2)=0.01 molL-1s-1 B．v(NO)=0.008 molL-1s-1

C．v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D．v(NH3)=0.004 molL-1s-1

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O