（1）請配平以下化學方程式：

_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O

若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為___________L。

（2）25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應的情況可能為_____________。

a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量

（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。

（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。

(1)寫出上述儀器的名稱:A___________，C________________，E________。

(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母)

①粗鹽和泥沙：___________；②花生油和水：____________。

(3)關于儀器的使用，下列說法不正確的是________。

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱

B．B儀器可以用于過濾

C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子

D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌

E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出

(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？______________。

(5)下列是進行該操作的步驟，正確的順序是___________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

A. NH－CO B. －NH－CO－ C. －NH2－COOH－ D. NH2－COOH

A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，反應類型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

D．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵，二者可以發(fā)生酯化反應

A. C、O B. H、N C. O、C D. C、N

A．單質 B．氧化物 C．酸 D．鹽

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學式表示）

(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．

(2)寫出反應①的化學方程式 ．

(3)寫出反應②的離子方程式 ．

A、SO32－和NO2－ B、NO3－和SO3

C、H3O+和ClO3－ D、PO43－和SO32－

⑵CaF2的晶胞如圖所示。

①下列有關CaF2的表達正確的是______________。

a．Ca2+與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰、陽離子比為2:1的離子化合物，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________________________ (用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在)。

③晶胞中F﹣的配位數(shù)是_________，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有_______個。

⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

④寫出Cu原子核外電子排布式 ；

⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。

A．42g NaHCO3晶體中含有CO32－的數(shù)目為0.5NA

B．1 mol OH－和17 g NH3所含的電子數(shù)相等

C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D．2.0g H216O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1

B．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－為0．1mol

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0．1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4