A. 氫氧化鋁：中和過多胃酸 B. 阿司匹林： 解熱鎮(zhèn)痛

C. 青霉素：消炎抗菌 D. 醫(yī)用碘酒：人體補碘

A．汽油可以溶解衣服上的油污

B．用聚乙烯塑料袋盛裝食品

C．用加熱煮沸的方法將硬水軟化

D．檔案、精密儀器著火時，用水基型滅火器滅火

A. 難溶于水 B. 易揮發(fā)，有毒性

C. 屬于高分子化合物 D. 屬于烴類化合物

A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 密度

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

則CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 ℃的條件下，該反應(yīng)在5 min時達到平衡點X，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）來制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定反應(yīng)已達到平衡的是__________。

A．體系壓強不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變

②在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2 min時達到平衡，測得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時對體系加壓，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，第5 min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5 min容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則：

（1）用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為 ；

（2）2min末時N2的濃度為 ；

（3）氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。

【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由右圖所示。

（1）寫出離子反應(yīng)方程式

（2）下列因素中能影響該反應(yīng)速率的有： （填序號）；

①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。

（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；

（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。

A. NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

A. Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高

B. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解

D. 家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放