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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是(  )

A. 是否為大量分子和離子的集合體

B. 分散質(zhì)粒子的大小

C. 能否通過濾紙或半透膜

D. 是否均一、穩(wěn)定、透明

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明,不是分散系

B.“冰水混合物”是一種分散系

C.分散系有的是純凈物,有的是混合物

D.分散系都是混合物,按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài),分散系的組合可能有9種方式

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【題目】欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )

AAgAgCl溶液 BFeAg2SO4溶液

CAgAgNO3溶液 DPtAg2SO4溶液

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【題目】植物細(xì)胞壁的化學(xué)成分主要是( )

A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì)、脂質(zhì) C. 蛋白質(zhì)、磷脂 D. 纖維素、果膠

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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]+4NH

B. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbO2+4H+SO+2e===PbSO4+2H2O

C.Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 + BaSO4

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):2NH4++Fe2++4OH===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;AD可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,EB同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

1E在周期表中的位置為

2)下列說法正確的有 。

化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②CD、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

③BE形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定

化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。

4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。

5AB可形成一種二元化合物X,其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性;卮:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,則其電子式為 。

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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3+、Mg2+、NH4、Al(OH)3

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl

D.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH===AlO+2H2O

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【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知:①G為紅棕色固體,能發(fā)生反應(yīng)C+GB+H,該反應(yīng)會(huì)放出

大量的熱②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):

2E+I(xiàn)2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%;卮饐栴}:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

(2)化合物I的電子式為___________,它的空間構(gòu)型是________________;

(3)8.0g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量____________g;

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_____________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_________________。

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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價(jià)為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3

2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=- 1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開____________________。

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【題目】A、B、CD、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;DA能形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:11:2的共價(jià)化合物XYD還能與E形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:112的離子化合物MN;F的最高正化合價(jià)為+6。

回答下列問題:

(1)C元素的化學(xué)名稱為____________,F元素的化學(xué)名稱為____________。

(2)Y的電子式為____________,M中陰離子的離子符號為___________

(3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是______________。

(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________

(5)D、F的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低為____________(用化學(xué)式表示)。

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