甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。

可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；

（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現開始一段時間后速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。

②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：

乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：

（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。

（5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大�。磕愕牟僮魇�_________________________。

A. 烷烴分子中一定含有極性鍵

B. 烷烴分子中不一定含有非極性鍵

C. 烷烴分子中可能含有離子鍵

D. 烷烴分子中的化學鍵都為共價單鍵

A．乙醇和是乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔高

C.．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應

【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能

B．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極

D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

（1）其中屬于非電解質的是；屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是。

（2）寫出⑦在水溶液中的電離方程式。

（3）寫出物質⑤和⑨在水中反應的離子方程式。

（4）寫出⑧和⑩溶液反應的離子方程式。

A．它們所含氧原子數目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數目之比為3:4

D．它們的分子數目之比為1:1

請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是____________________（填離子符號）。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為__________。

②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為___________或__________（填化學式）。

③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為_________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。

④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時，分液漏斗中應加入_________（填試劑名稱）。實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結論是_________________。

A. CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反應

B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br　加成反應

C. CH2=CH2→CH3CH2OH　取代反應

D. CH≡CH→CHBr=CHBr　加成反應

A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n