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【題目】在下圖所示裝置中,試管A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為兩個鉑夾,夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上,濾紙條的中部滴有KMnO4液滴;電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,斷開K1,閉合K2、K3,通直流電,實驗現(xiàn)象如圖所示。
則:①標出電源的正、負極:a為________極,b為______極。
②在濕的Na2SO4濾紙條中部的KMnO4液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生?__________________
③寫出電極反應式:C中______________,D中______________。
④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3,閉合K1,則檢流計的指針是否移動?___________(填“是”或“否”),其理由________________。寫出電極反應式:A中 ,B中__ _。
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【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:
①__________________;②__________________;④__________________;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢査是否漏水的有_______________(填序號〉
(3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯誤是_____________,___________________。
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【題目】電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是( )
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為v(CO)= mol/(L·min);反應達平衡時,c(H2)=____________mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結果)。
(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。
① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④ 正、逆反應速率都為零
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2,在相同的條件下,反應達平衡時,c(H2O)=_____________mol/L。
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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是
A. 充電時作陽極,放電時作正極
B. 充電時作陽極,放電時作負極
C. 充電時作陰極,放電時作負極
D. 充電時作陰極,放電時作正極
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【題目】 根據(jù)相應的圖象(圖象編號與答案一一對應),判斷下列相關說法正確的是( )
A. B.
C. D.
A.t0時改變某一條件有如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應達到平衡時,外界條件對平衡影響關系如圖所示,則正反應為放熱反應
C.從加入反應物開始,物質(zhì)的百分含量與溫度關系如圖所示,則該反應的正反應為吸熱反應
D.反應速率和反應條件變化如圖所示,則該反應正反應為放熱反應,A、B、C是氣體、D為固體或液體
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