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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ

C.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空:

步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

NaOH溶液

的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí),消耗NaOH

溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

1滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ;此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是 。

2根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。

3排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

4右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

5下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有 。

A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度

B錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);

E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正確,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Ba2+HCO3-+OH=BaCO3+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO2-+5H=Al3+Al(OH)3+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

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【題目】(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:__________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1

2已知水存在如下平衡:H2OH++OH-△H0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是__________

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]

D.向水中加入NH4Cl固體

3)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__________(填編號(hào))

AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3

4)下列說法不正確的是(填序號(hào)〕____________。

A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故其顯酸性

B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D.相同溫度下pH均為8 Na2CO3NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

5)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1molL-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________

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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II 為鹽酸.且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH 4左右

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【題目】關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的說法正確的是

A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e

B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板

C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )

Ax數(shù)值為2×10-5 Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C.加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) Db點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K (增大不變減小)。

(3)T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。

若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。

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【題目】檢驗(yàn)苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的試劑是

A. 金屬鈉 B. 銀氨溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 飽和食鹽水

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【題目】下列溶液在通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色,其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是

A.溴水 B.品紅溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

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