A. 1,2-二甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷

C. 3-乙基己烷 D. 3，4-二甲基戊烷

A．用干冰保藏易變質(zhì)的食品。

B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。

C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。

D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。

請回答下列問題：

（1） 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有 （填離子符號），檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為 （注明試劑、現(xiàn)象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。

【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是

A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陽極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

A．稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B．C點(diǎn)溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水體積一定相等

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是 （填字母）．

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管

（2）實(shí)驗(yàn)操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL；

b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（3）實(shí)驗(yàn)分析：

①正確的操作步驟是 （填序號）．

②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 ．

③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：

I． ．

II． ．

④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

I.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．

II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．

III．定容時俯視容量瓶刻度線 ．

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為 。

（2）說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： 。

A．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等

B．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

C．CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：

A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣

C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣

A. 原子是由分子構(gòu)成的。

B. 原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。

C. 原子若失去核外電子，則會變成陰離子。

D. 原子若得到核外電子，則會變成陽離子。