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【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會(huì)放出熱量435.3 kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:
若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C. 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量
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【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是___________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________(元素名稱)。
(2)XY2離子的立體構(gòu)型是___________;R2+的水合離子[R(H2O)4]2+中,提供孤電子對(duì)的原子是___________(元素符號(hào))。
(3)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是______________________。
(4)Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示,該晶體的化學(xué)式:___________;晶胞參數(shù)如下圖所示,則該晶胞密度是___________g·cm-3(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位)。
(5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是( )
A.22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
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【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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【題目】在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?/span>)進(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。
①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?杖急燃s為____________時(shí),催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g,導(dǎo)線中通過__________mol 電子。
(2)其他條件不變,若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________,這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”)。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè):“溶液中的+3 價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)。” 如果+3 價(jià)鐵被氧化為 FeO42-,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示,一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________,電極反應(yīng)為__________;乙裝置中石墨(Ⅰ)為__________(填“正”、 “ 負(fù)” 、 “ 陰”或“陽”)極。
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【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p 軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”)堆積,空間利用率為____________。
(2)C3-的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化,CB3分子的VSEPR模型為_________。
(3)C的氫化物極易溶于水,請(qǐng)解釋原因__________________。
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是________________(用元素符號(hào)表示);用一個(gè)化學(xué)方程式說明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:____________________。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,只寫出計(jì)算式,不用計(jì)算)
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【題目】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出。本實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖。
根據(jù)要求填寫下列空白:
(1) 組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí),應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為 (填寫圖中編號(hào))。
(2) 本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號(hào)依次為 。
(3) 儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是 。
(4) 本實(shí)驗(yàn)需配置10mol·L-1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有
(填儀器名稱) ,定容時(shí)操作如圖,則所配溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”)。
(5) 實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動(dòng)。下列說法中正確的是( )
A.傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低
B.工作時(shí)電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極b
C.工作時(shí)電極b作正極,電流由電極a流向電極b
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D.60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
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