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【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答:
(1)若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x= 。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”),平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出綠礬的化學(xué)式:__________________。試劑X是 。
(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是____________。
(3)溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。
(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進(jìn)措施是__________。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式:__________________________,
請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由:______________________________。
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【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減小1 mol
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中:S2-+Cu2+=CuS↓
B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
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【題目】Ⅰ.請回答:
(1)Na2O2的電子式 。
(2)除去FeCl3中少量FeCl2,除雜過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )H2O2+ =( )Mn2++( )H2O+ 。
Ⅱ.無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。已知:NH3+ NH3=NH4++NH2-
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 。
(2)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;(2)1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為
A.1 B.2 C.3 D.4
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)△H<0,現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體,通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時間的變化,則下列說法不正確的是
A.如混合氣體的壓強不變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B.a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b點
C.25~30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 molL-1min-1
D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ.將3mol A和2mol B,在一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ.若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),在相同條件下達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)也為A.下列有關(guān)敘述正確的是
A.若Ⅰ達(dá)到平衡時,A、B、C各增加1mol,則B的轉(zhuǎn)化率一定增大
B.若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4mol B.測得C的體積分?jǐn)?shù)大于a,可斷定x>4
C.若x=2,則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足:3n(B)=n(A)-3
D.若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n(c)+4nA=12nB,則可推斷:x=4
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【題目】2012年6月18日,“神舟九號”飛船上的宇航員成功進(jìn)入“天宮一號”太空實驗室,標(biāo)志著我國航天事業(yè)新的飛躍;鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供:
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.由于化學(xué)鍵斷裂,放出能量 B.氮元素的化合價不變
C.碳元素被氧化 D.還原劑是N2O4
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是
A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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