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【題目】等物質的量的A、B、C、D四種物質混合,發(fā)生如下反應:aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當反應進行到一定時間后,測的A減少nmol ,B減少n/2mol,C增加3n/2mol,D增加nmol,此時達到了平衡狀態(tài)。

1) 該反應的各系數(shù)a b c d

2) 若只改變壓強,反應速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,則A 態(tài),B 態(tài),D 態(tài)。

3) 若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質的量又達到相等,則該反應是 反應。

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【題目】海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是

A海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質

B無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學能轉化為電能

C從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2熔解Mg

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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”),請說明理由_______________。

(2)25℃時,將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(3)95℃時,若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。

(4)曲線B對應溫度下,pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH = 5。請分析其原因:__________________。

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【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液ρ=1.84g/L體積為多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應,產(chǎn)生標準狀況下H2多少升?

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【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關于該反應下列說法正確的是

AH2OS4O62-都是還原產(chǎn)物

B1molFe2+參加反應時,轉移2mol電子

CFe2+、S2O32都是還原劑

Dx=2

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【題目】可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內生成n mol O2 的同時,生成2n mol NO NO2、NOO2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A①④⑥ B②③⑤ C①③④ D①②③④⑤⑥

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【題目】向一定Fe、FeO、Fe2O3Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO標準狀況,往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物,所得到的鐵的物質的量為

A0.21mol

B0.25mol

C0.3mol

D0.35mol

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【題目】摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定:

稱取1.5680 g樣品,準確配成100 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。

再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。

(2)中發(fā)生反應的離子方程式為 ,滴定終點的現(xiàn)象是 。

(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。

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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1

B加入催化劑,該反應的ΔH變小

C反應物的總能量大于生成物的總能量

D如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

AHClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的反應熱ΔH2×(57.3) kJ/mol

BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反應的ΔH+566.0 kJ/mol

C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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