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【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應(yīng)后,下列敘述中錯(cuò)誤的是
A、化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B、平衡后N2的濃度:乙>甲
C、H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D、平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲
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【題目】已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示,請(qǐng)回答:
(1)a、c線分別代表溶液中__________、________(填離子符號(hào),下同)的變化情況;
(2)原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________;
(3)原溶液中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為____________;
(4)當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為______________________。
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過,請(qǐng)回答以下問題:
①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極。
②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。(選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”)
③電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
(2)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。
①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為__________mol。
(3)為了減緩鋼制品的腐蝕,可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽,由有機(jī)陽離子、A12C17-和AlCl4-組成。
①鋼制品應(yīng)接電源的________極。
②己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為________________。
③若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極電極反應(yīng)式為_______________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是
①常溫下,15g甲醛()中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NA
②常溫常壓下,18gD2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3膠粒0.0lNA.
④在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA
A.①④
B.③④
C.②⑥
D.②⑤
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【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。
查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。
II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個(gè) H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ,下列關(guān)系正確的是
A.體積大。④>③>①>② B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大小:④>②>③>① D.質(zhì)量大。④>③>②>①
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有
A. 2NA個(gè)陽離子 B. 10NA個(gè)電子
C. NA個(gè)氫氧根離子 D. 2NA個(gè)共價(jià)鍵
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【題目】下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護(hù)的說法正確的是
A. 鋼管與電源正極連接,鋼管不易被腐蝕
B. 通常情況下,鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕
D. 鋼管發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是Fe—3e →Fe3+
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【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸,工作時(shí)反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列結(jié)論正確的是( )
A. Pb為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 外電路電流由PbO2流向Pb
C. SO42-只向正極移動(dòng) D. 溶液的c(H+)不斷增大
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