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【題目】下列關(guān)于組成細胞的微量元素的說法,不正確的是( )
A. 通常指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素
B. 生物體中可以有,也可以沒有的一些元素
C. 微量元素是細胞維持正常生命活動不可缺少的元素
D. Cu、Zn、Mo等元素是細胞內(nèi)的微量元素
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【題目】下列說法中錯誤的是
A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子,吸引鍵合電子的能力越強
D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
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【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號)。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關(guān)系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
步驟3中現(xiàn)象a是 。
用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 。
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15
C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變
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【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
B.銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3
D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
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【題目】25℃時,1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L,關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是
A.溶液中c(OH-)減小 B. pH的變化值等于2
C.溶液中的值增大 D. Kw的值減小
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【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)①中稱得Na2CO3__________g。
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時時俯視___________;
B.沒有進行操作步驟④和⑤ ___________;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
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