科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問(wèn)題:
(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式:
口H2PO2-+口Ag++口________=口PO43-+口Ag+口________
(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃),主要生產(chǎn)流程如下:
①關(guān)于除砷條件的說(shuō)法合理的是__________(填字母)。
a.75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過(guò)大,防止白磷反應(yīng)
c.溫度不易過(guò)高,防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷.當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是_____________。
(3)某溫度下,已知:
Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1=1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=______________。
②計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留2位有效數(shù)字)。
③1Llmol/L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字,忽略溶液體積變化)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8molO2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
②2NO2(g)N2O4(g) △H<0
測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度為1.2 mol/L,N2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為( )
A. 0.24 B.0.36 C.1.44 D.l.96
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕
工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示:
(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
(3) 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時(shí),采取的措施是 。
(4) 電解冶煉鋁時(shí),陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成,電解過(guò)程中,陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換,原因是 。
(5) 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
① 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng);
② 寫出過(guò)程③的化學(xué)方程式: 。
(6) 研究表明,人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施:____________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說(shuō)法正確的是
A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移
D.用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A.0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)
B.5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值
C.10 min時(shí),改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
D.5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)
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【題目】下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是( )
A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B. O2、KMnO4、C、H2
C. Na、K、FeCl2、H2、CO
D. CuO、CO、Fe2O3、H2
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【題目】下列有關(guān)糖類和脂質(zhì)的敘述,不正確的是( )
A. 脂質(zhì)中的磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要物質(zhì),所有細(xì)胞都含有磷脂
B. 植物細(xì)胞中的多糖主要是淀粉和纖維素,動(dòng)物細(xì)胞中的多糖主要是乳糖和糖原
C. 固醇類物質(zhì)在細(xì)胞的調(diào)節(jié)和代謝中具有重要功能
D. 葡萄糖、核糖、脫氧核糖是動(dòng)植物細(xì)胞共有的單糖
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
(1)圖中反應(yīng)___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能________,因此反應(yīng)速率________,你認(rèn)為改變的條件是__________。
(3)已知常溫下拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:_______________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年9月3日,二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會(huì)之前,中國(guó)政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國(guó)交存批準(zhǔn)文書,體現(xiàn)中國(guó)為應(yīng)對(duì)全球氣候變化做出了重要貢獻(xiàn)。為減少CO2對(duì)環(huán)境造成影響,有科學(xué)家提出設(shè)想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘缦拢?/span>
(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)在合成塔中,當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng),可放出9.84×l03kJ的能量,寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變,只將溫度提高到500℃,再次平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,原因是_______________。
(4)目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。
判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a.容器中密度不變
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
c.v(CO2):v(H2)=1:3
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
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