相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn):

①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 ②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子 ③手性異構(gòu)體分子組成相同 ④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 你認(rèn)為正確的是(   )

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. CH、O、NFe

B. C、H、O、CaFe

C. C、O、B、CaFe

D. C、HN、CaCu

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有

A. 2-甲基丙烷 B. 異戊烷

C. 乙苯 D. 2,2 - 二甲基丙烷

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是 ( )

A.0.5mol/L B.0.1mol/L C.0.05mol/L D.1mol/L

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I1液中含有鹽酸,酸過(guò)多的人常疼燒心的感覺(jué),易水,用適的小蘇打NaHCO3,能治療酸過(guò)多,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式:____________________;:如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防壁穿孔,不能服用小蘇打,此時(shí)最好用含AlOH3的胃藥如胃舒平,它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為:______________________

2有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、BaNO32、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):

將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色

中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生

取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________,可能含有的物質(zhì)是__________以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式,寫(xiě)出第步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________步反應(yīng)中離子方程式為____________________

II根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O,回答下列問(wèn)題

1產(chǎn)物是__________

2氧化劑與還原劑的物質(zhì)的之比是____________

3用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)KI+KIO3H2SO4=I2K2SO4H2O

(2)MnOHCl=Mn2+Cl2↑+H2O

(3)P4KOH+H2O=K3PO4PH3

(4)ClOFe(OH)3________=ClFeOH2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0,在恒密閉容器中,加入1mol SO21mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A再加入1mol SO21mol Cl2,重新達(dá)到平衡后,Cl2濃度和原平衡時(shí)相等

B升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C通入Ar氣,使容器壓強(qiáng)增大,可同時(shí)提高SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率

D分離出部分SO2Cl2,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:

(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為 ;“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是 。

(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(4)“廢渣”成分為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3 + N2 + 5SO3 + 3SO2 + 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如右圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知:

①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題:

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)化合物I的電子式為

(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為

(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下圖是兩種投料比[n(HCl)(O2)分別為412:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時(shí),平衡混合物中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是( )

A B C D

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