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【題目】用離子方程式解釋以下指定反應(yīng),書寫正確的是( )
A. 亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B. (NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D. 鐵紅溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,F(xiàn)e3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+
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【題目】過氧化氫H2O2,(氧的化合價(jià)為-1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)請配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從碘水中分離出I2,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母);該分離方法的名稱為 。
(2)A中裝置①的名稱是_________________,該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:__________________
下列操作與上圖A采用同一原理的是____________(填選項(xiàng)代號)
① ② ③
(3)利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是:______________________
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;
③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;
⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是_____________(填寫序號字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
問題2:若在實(shí)驗(yàn)室中模擬由海水到氯化鈉晶體的過程,則用到的主要裝置是 (從給定的四種裝置中選擇)。
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【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。
(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。
簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。
(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。
② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號)。
(3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,下列說法正確的是
A.P1> P2> P3>P4 |
B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大 |
C.圖示中,該反應(yīng)的溫度變化為:T1> T2> T3>T4 |
D.T4、P4、時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60% |
(4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:
工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”,溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是
A.圖①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后,減少NH3濃度時(shí)速率的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。
C.圖③說明HB是比HA更弱的酸
D.圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況
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【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子 | H+、NH4+、Al3+、K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32- |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有 ;
②不能確定是否含有的陽離子有 ,
③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)操作是 ;
④肯定不存在的陰離子有 .
(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl﹣) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br﹣) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I﹣) | a mol | 0 | 0 |
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 .
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g) + Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
B.將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度變?yōu)?/span>0.015mol/L
C.若增大壓強(qiáng),平衡向正方向移動,平衡常數(shù)變大
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H>0
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得
ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O.下列說法正確的是( )
A.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 B.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.ClO2是氧化產(chǎn)物 D.KClO3在反應(yīng)中得到電子
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答:
(1)上述反應(yīng)中Q 0(選填“>”或“<”)
(2)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.反應(yīng)熱△H不變
c.v正(H2) =v逆(CO) d.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
(3)溫度為850℃時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行,容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表:850℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①計(jì)算:3 min時(shí)CO的濃度 c 1 = mol/L,H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。
②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化, 可能的原因是
a .增加水蒸氣 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑
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