科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素Ac,主要用作宇航飛行器的熱源。205 Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法正確的是( )
A. 物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac質(zhì)量相同
B. 核外電子數(shù)分別為116、118
C. 205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同
D. 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同
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【題目】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng),并用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________。
(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H___________0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”)。
若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時(shí)NO的濃度將___________(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)__________________.
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,參考實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,畫(huà)出II、III條曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是______________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.K=
B.K=
C.增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D.改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化
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【題目】將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)SO3為0.2moL,此時(shí)若移去0.5moLSO2和0.5moLO2,在同一溫度下反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量是( )
A.0.2moL B.0.1moL
C.小于0.1moL D.大于0.1moL,小于0.2moL
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是
A.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A是氣態(tài)單質(zhì),D是一種強(qiáng)堿。
①物質(zhì)B為 (填化學(xué)式)
②將化合物C加入石蕊試液中的現(xiàn)象 _。
(2)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸。
①寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置I中的試劑為_(kāi)_____________;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是______________。
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:
⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑴的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子
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【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示:
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為_____________、_______________。
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【題目】在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴陽(yáng)極發(fā)生__________反應(yīng),電極反應(yīng)式為 ___________________________。
⑵電解后得到的銅的質(zhì)量是___________,得到氧氣的體積是__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH是___________。
⑶如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差_____________。
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