A. 3s23p3和2S22p2 B. 3s2和4S24p5

C. 1s1和3s23p4 D. 2S22p2和2S22p4

A. 一定含有SO42– B. 一定含有Ag+

C. 可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D. 可能含有SO42– 或Ag+

A. I2具有還原性 B. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 氧化劑是KClO3 D. 當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子

【題目】對(duì)于反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體，減小

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

A. 2，3－二甲基丁烷

B. 3，4－二甲基戊烷

C. 2－甲基－3－乙基丁烷

D. 2－乙基己烷

A. 0.1 mol·L－1 的硫酸和0.1 mol·L－1 的氫氧化鈉溶液

B. 0.1 mol·L－1 的鹽酸和0.1 mol·L－1 的氫氧化鋇溶液

C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

D. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下說法正確的是( )

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝[N2][O2]

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．以上說法都不正確