A．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

B．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)可制備消毒液

C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，是因為氯氣的毒性

D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性

A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

A．NH3是氣體

B．NH3水溶液顯堿性

C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子

D．液氨不導(dǎo)電

【題目】元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．這種元素位于周期表的（ ）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期Ⅳ族
D.第3周期ⅣA族

A. 一般用于盛裝被滴定的溶液

B. 使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗

C. 若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋

D. 滴定時應(yīng)用右手順時針方向旋搖錐形瓶

A．在空氣中燃燒 B．通入足量溴水中

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中 D．通入水中

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

在一定的溫度（230-2800C）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應(yīng)器中進行下列一些反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H = 。

（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變 B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

T1℃時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

1.2 mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：

①A電極是 極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）。

Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

MnO2 + Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為 （用含x、y表示）

A. 碘和氯化鉀 B. 金剛石和重晶石

C. 二氧化硅和干冰 D. 二氧化碳和甲烷