【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列說法，正確的是（ ）

A．物質A表示的反應速率為0.3mol/(L·min)

B．物質B表示的反應速率為0.6mol/(L· min)

C．2min時物質A的轉化率為70％

D．2min時物質B的濃度是1.4mol/L

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。

（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質為 ；

②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。

A. 用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

B. 為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏

C. 溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑

D. 硅膠多孔，常用作食品干燥劑

A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3H2O

A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鮮膜

B. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高可逆反應中原料的平衡轉化率

C. 明礬可用于飲用水的凈化，但不能殺菌消毒

D. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

【題目】已知A、B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型共價化合物的是（ ） ①6和16　②12和17�、�20和9　④7和8．
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫出電解時反應的總離子反應方程式為 ________________________

（2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質量為__________g。（假設電解前后溶液的體積不變）

（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是

（1）A B C D

（2）C+離子的結構示意圖為

（3）B2分子的電子式為

（4）A單質與B單質的化學方程式為

A. 明礬凈水

B. 使用熱的純堿溶液去除油污

C. 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

A．食醋——酸味劑 B．苯甲酸鈉——防腐劑

C．碳酸氫鈉——疏松劑 D．亞硝酸鈉——咸味劑