A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA

B．標準狀況下，11．2 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA

C．2．7 g A1與足量氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

已知：反應②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有 。

（2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應化學方程式為 。

當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質的量之比為3：8，則化合物B的化學式為 。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為 。

（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為 g。

A． 生石灰 B．金屬鈉 C．硫酸銅晶體 D．無水硫酸銅

A. 鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

B. 二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

C. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

D. 酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗Ｙ電極反應產(chǎn)物的方法是________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應類型為 ；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

【題目】下圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是（ ）

A．第6min后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小

A. A B. B C. C D. D

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）

A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④