【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率___

(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________

【題目】下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（ ）
A.Al與鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C.石灰石受熱分解
D.水分解生成氧氣和氫氣

A. 長(zhǎng)期飲用碳酸飲料，有利于補(bǔ)充人體CO2

B. 因?yàn)樽詠硭�都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用

C. 最好喝純凈水，因?yàn)榧儍羲�不含任何化學(xué)物質(zhì)

D. 運(yùn)動(dòng)員大量運(yùn)動(dòng)出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必需的鹽分

A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③⑤⑦ D. ③⑥⑦

A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B. 日常生活中和醫(yī)院常用無水乙醇?xì)⒕�消�?/span>

C. 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D. 在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

（2）對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）。

（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：

增大容器體積（用實(shí)線表示） ②升高溫度（用虛線表示）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄�值�?/span>

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度

A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化 B．分別加熱，觀察是否生成沉淀

C．分別滴加濃硝酸 D．分別灼燒，聞味道