甲組：利用如圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是____________________．

乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀(guān)察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是____________

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，

則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))，該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ，列式計(jì)算R2M晶體的密度為 g/cm。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④

【題目】在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，于是英國(guó)耗巨資把煙囪建高，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。
化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.能夠節(jié)約原料和能源
B.能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.二次電池的放電與充電屬于可逆反應(yīng)
B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物
C.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D.在周期表過(guò)渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

B. 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C. 呈紅褐色

D. 能透過(guò)半透膜

A. CO2 B. Na2O C. Ba(OH)2 D. SiO2

A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化鈉溶液 D. 酒精

A．每1 L水中含有1 mol H2SO4

B．每1 L溶液中含1 mol H+

C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液

D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4