【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L·min）

D．反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是（ ）
A.豆?jié){
B.牛奶
C.蔗糖溶液
D.煙、云、霧

A. 煤的汽化與液化 B. 液體燃料呈霧狀噴出

C. 通人大大過量的空氣 D. 將煤粉碎后燃燒

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盤天平

(1)加熱時必須墊石棉網的有：_______________，

(2)使用時必須檢查是否漏水的有：________________，

(3)標有溫度的有：_____________________。

請通過分析回答下列相關問題：

（1）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。

（4）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式為___________________________；

（5）某研究性小組為探究綠礬(相對分子質量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應的產物(已知分解產物全為氧化物)，進行了如圖所示的實驗：

① 實驗開始時，在點燃C處酒精噴燈之前應先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

②該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是____________________________。

③該組同學稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后，E瓶中產生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據寫出綠礬分解的化學方程式為__________________________。

（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產生的尾氣應通入 溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

（5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過程中溶液的體積變化）

【題目】已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡的說法中正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數K變大

B.增大壓強，W（g）物質的量分數變大

C.升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱

D.增大X濃度，平衡向正反應方向移動

①該氣體所含原子總數為____________。

②該氣體的質量為____________g。

③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1．20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為______________。

④取出20．0 mL該溶液，配成濃度為2．00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________ ml

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC（s）＋dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此時達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該化學方程式中各物質的化學計量數：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質其物質的量又達到相等，則該反應的正反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。