A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32+2H+H2O+CO2↑

B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓

A. 28g乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NA

B. 0.1NA個葡萄糖分子完全燃燒生成13.44LCO2

C. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵的數(shù)日為4NA

D. 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

C．為加快KClO3的分解速率,加入MnO2

D．為提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液

A. 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，減少農(nóng)藥的殘余量

B. 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質(zhì)對環(huán)境的污染

C. 開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D. 研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

A. 在陽極區(qū)發(fā)生還原反應

B. 陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液

C. 常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開

D. 電解過程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

A. V1<V2<V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3

【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

【題目】將2mol A和2molB充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g）+B(g）3C(g）+D(s），達到平衡測得容器內(nèi)壓強增大，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高

C．平衡時，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小

D．平衡時，充入C，該反應平衡常數(shù)減小

A. 氯化鈉可以在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

D. 二氧化碳溶于水，溶液能導電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)