【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A(g）＋B(g）xC(g） ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）

A．P3＜P4，y軸表示A的轉化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.2molH
B.1mol H2O
C.4mol e﹣
D.0.5mol 小米

A. CO2、NO2、SO2均屬于空氣污染物

B. SiO2、CO、Al2O3均屬于酸性氧化物

C. 膽礬、冰水混合物、雙氧水都是混合物

D. 煤的干餾、氣化和液化都是化學變化

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式: .

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:

A. 乙烷和乙醇都屬烴類化合物

B. 有機化合物一定含有碳元素

C. 丙烷和丁烷都有同分異構體

D. 含有碳元素的化合物一定是有機化合物

A. 無水乙醇（用于殺菌消毒） B. 晶體硅（制造計算機芯片）

C. 碳酸氫鈉（用作食品發(fā)酵劑） D. 氧化鐵（制造紅色涂料）

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 結晶 D. 萃取

① 電解質(zhì)的電離 ②工業(yè)上合成氨 ③證明氫氧化鐵膠粒帶正電

④ 冶煉大量鋁 ⑤ 鋼鐵的吸氧腐蝕

A. ①⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. 全部

（1）4.66g白色沉淀是_________（填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?/span>4.66g所發(fā)生反應的離子方程式___________________________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________ml；

（3）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度______；

（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）______。