(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽(yáng)離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序?yàn)?/span>________________(用序號(hào)及“＞”“=”“＜”表示)。

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g） xC（g），符合圖象（I）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖（II）的正確說(shuō)法是（ ）

A．p3>p4，Y 軸表A的質(zhì)量

B．p3>p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

C．p3>p4，Y軸表示混合氣體密度

D．p3<p4，Y軸表示B的百分含量

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2和R2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖a所示，則對(duì)M2物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是______(填序號(hào))

A．只能為氣體 B．只能為固體 C．既可能為固體，也可能為氣體

(2)若在t2時(shí)，維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來(lái)的一半，t3時(shí)達(dá)到新的平衡。在上圖b中畫出t2后c(M2R4)的變化曲線。

(3)若M2為氣態(tài)，根據(jù)上圖c回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；P2________P1(填“＞”或“＜”)。

②在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器容積為20L。如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mo1M2和30mo1R2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器容積V (B)=____________L。

③在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)(起始溫度和起始容器容積均相同)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

則下列說(shuō)法正確的是_________。

A．V (甲)＞V (丙) B．K(乙)＞K(丙) C．c (乙)＞c (甲) D．v (甲)=v (丙)

A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)

B．分子中一定含有氧元素

C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)

D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

A． 分子 B．元素 C．原子 D． 單質(zhì)

【題目】我國(guó)成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（ ）
A.23
B.55
C.78
D.133

A．該樣品已完全變質(zhì) B．液體丙呈紅色或無(wú)色

C．該樣品中一定含有碳酸鈣 D．白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物

A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取m g固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；

②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無(wú)明顯變化；另

一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)固體C的一種氧化物與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：混合物粉末中一定含有碳和________(填化學(xué)式，下同)，含鐵元素的物質(zhì)可能是________或________。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為__________________。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液