【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)△H＞0

B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a

D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H生成

C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變

D．v正（N2）═2 v逆（NH3）

（1）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________________。

（2）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間，反應(yīng)溫度過(guò)低會(huì)影響反應(yīng)速率，但溫度也不宜過(guò)高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示，則X是________________ (填化學(xué)式)。當(dāng)n(NH3)／n(NO)＞1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是______________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。

A．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴

B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴

D．C3H6和C4H8不一定是同系物

A. 能量最低原則

B. 泡利不相容原理

C. 洪特規(guī)則

D. 能量最低原則和泡利不相容原理

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NO3-、OH-、CO32-

C. Na+、OH-、Cl-、NO3- D. MnO4-、K+、S2-、Na+

A．O2 B．H2 C．CO2 D．Cl2

A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. KNO3

【題目】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（　　）
A.Al
B.Al（OH）3
C.AlCl3
D.Al2O3

A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 紙制包裝盒 D. 瓜皮果殼