【題目】在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

A．①③⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g） △H<0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑 B．T3時平衡的移動可使化學(xué)平衡常數(shù)減小

C．t5時增大了壓強 D．T6時達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為_________，丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實驗反應(yīng)過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應(yīng)的點是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

【題目】下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A.易失去電子的物質(zhì)
B.原子核外有10個電子的微粒
C.原子的最外層只有1個電子的元素
D.原子核內(nèi)有12個質(zhì)子的元素

A．物質(zhì)的量是一個新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量

B．周一上午升旗儀式時,學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol

C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示

D．水的摩爾質(zhì)量是18g

【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B.鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C.在空氣中用酒精燈點不著
D.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

B．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

D．每個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

A. 進入地下礦井中可用火把照明

B. 實驗時將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸

C. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

D. 在實驗室可以用手接觸藥品，用嘴吹滅酒精燈

請回答下列問題：

（1）白色粉末的化學(xué)式是__________，過程②的化學(xué)方程式是_________。

（2）下列說法正確的是________。

A. 過程③為物理變化

B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉

C. 過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)

D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應(yīng)

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。

（2)T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過3min，反應(yīng)達到平衡。已知平衡時c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為____________。