A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C．Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小

D．Cl與Cl得電子能力相同

A. 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl－

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中有CO

D. 如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

A．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

B．X是電源的負(fù)極

C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述實驗裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置連接順序為 →E→接E，第一個E裝置的藥品是 。

(2)根據(jù)上述實驗裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為 接 。其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為 (填選項字母)

a．堿石灰和濃氨水 b．濃H2SO4和濃氨水 c．堿石灰和氯化銨 d．生石灰和氯化銨

(3)一定條件下，Cl2 與CH4在裝置F中發(fā)生反應(yīng)，其有機物有 。(填化學(xué)式)

(4)利用裝置F可探究Cl2和NH3的反應(yīng)。

已知Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：3Cl+2NH3=N2+6HCl，實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的NH3。

①不能先通入NH3的原因： 。

②試驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為： 。

③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

④請設(shè)計一個實驗方案(操作過程、實驗現(xiàn)象)鑒定燒瓶內(nèi)最終固體產(chǎn)物的陽離子，其方案為： 。

請回答下列問題：

(1)寫出KOH的電子式 。

(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。

(3)從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)： 。上述流程中，設(shè)計步驟IV和V的目的是 。

(4)已知：常溫下，。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時，溶液中c(Mn2)＝ 。

(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點。寫出離子方程式： 。

(6)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽極反應(yīng)式為 。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 (填：增大、減小或不變)。

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B．固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體

C．Li、Na、K的熔點逐漸升高

D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。

A. 天然氣是一級能源 B. 水力是二級能源

C. 電能是一級能源 D. 煤氣是一級能源

A. x+16 B. x+4 C. x+8. D. x+18

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種