A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____ _ 。

（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體。 燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是

（用方程式表示）。

（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)，無法說明問題。為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇下列藥品，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)。請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：

藥品：稀硝酸鋅粒石灰石固體

步驟：

①檢查裝置的氣密性

②向試管中加入一定量CaCO3固體

③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞

④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）

（ⅰ）步驟②目的是 ；

（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是 ；

（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是 。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ；

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L。

A．納米銅是一種新型化合物 B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D．納米銅無需密封保存

A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B．它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的

C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D．每個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子

【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（ ）
A.Li
B.S
C.Si
D.P

A. C2H6O B. C3H6

C. C3H7Cl D. C3H6O（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)生成nmolY

B．2v逆（Y）=v正（Z）

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）