【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C．平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D．該反應(yīng)可表示為X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

A. 氧化物 B. 無機(jī)物 C. 有機(jī)物 D. 電解質(zhì)

A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

【題目】分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（ ）
A.n=2，H2O是氧化產(chǎn)物
B.x=y=m=4
C.該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+
D.任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

請回答下列問題：

(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________；制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。

(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。

(5)學(xué)生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

請回答：

（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為： 。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： 。

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：

（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：： 。

（5）下列實驗不合理的是 。

A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色

（6）實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

A．該過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

【題目】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0達(dá)平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．A點反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動

B．C點NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小

C．B、D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）<αD（NO）

D．E點反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

A. 不經(jīng)切割，直接用大塊的鈉做實驗 B. 用手小心抓住鈉塊投入燒杯中

C. 在燒杯口蓋上玻片后再觀察現(xiàn)象 D. 將剩余的鈉塊放入廢液缸