【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含極性共價鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.HCl
D.CaCl2

【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.PCl5

A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行

B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

C．利用平衡常數(shù)判斷反應進行的程度大小

D．利用反應熱數(shù)據(jù)判斷反應速率的大小

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發(fā)進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

A. 金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍

B. 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕

D. 原電池電路中電子由負極流入正極

【題目】化學家在探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面做出了杰出貢獻，發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表的化學家是（ ）
A.門捷列夫
B.湯姆生
C.盧瑟福
D.道爾頓

(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________，其單質(zhì)與A2E反應的化學方程式為____________。

(2)元素F、G、J、K、M對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________。

(3)用電子式表示MO2的形成過程：_______________。

(4)B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________（填化學式）。比較元素C和J的非金屬性強弱：C______J（填“強于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的單質(zhì)，所發(fā)生的反應的離子方程式為_____；反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為___________。

(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應，寫出反應的化學方程式______________。

A. 淀粉 B. 纖維素 C. 蛋白質(zhì) D. 聚乙烯

①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應

A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②