（1）相同條件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

（2）如圖一是0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___________(填寫字母)；

②室溫時，0．1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________molL-1(填數(shù)值)

（3）室溫時，向100 mL 0．1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____________；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________ 。

A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3

A. SiO2 B. CO C. CaO D. H2SO4

A．鹽的電離平衡被破壞 B．溶液溫度升高

C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的電離平衡被破壞

【題目】構(gòu)成原電池的條件
（1）
（2）
（3）
（4） ．

請回答下列問題。

（1）步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________

（2）下列物質(zhì)可用于代替步驟②中H2O2的是__________

A．NaCl B．Cl2 C．鐵粉 D．KMnO4

（3）步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+

�。畬嶒炑b置圖中儀器A的名稱為________________

ⅱ．充分振蕩并靜置分層，打開儀器A上口的玻璃塞后，上、下層分離的正確操作是：________________

ⅲ．圖中存在的錯誤是：________________

（4）步驟④中NaOH加入的量是______________ （填“少量”或“過量”）

（5）實驗中，取工業(yè)廢料40.0g（ MgCO3的含量為42%），得到4.0g高純氧化鎂。該實驗中高純氧化鎂的產(chǎn)率為____________（）

（6）高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途，正確的是____________

A．耐酸 B．耐堿 C．制耐火坩堝 D．制信號彈和焰火材料

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是

A．x+y<z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是

A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率加快

B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動

C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應速率加快，平衡正向移動

D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率加快

【題目】已知某化學反應的反應物總能量小于生成物總能量，則該反應一定是（ ）
A.放熱反應
B.化合反應
C.吸熱反應
D.分解反應