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【題目】(1) 某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

①體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________

②該反應在0～5 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：___________

③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________

(2) 在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改變下列條件，反應速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變”)

①升高溫度___________

②加入催化劑___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中壓強不變，充入氖氣___________

⑤保持容器容積不變，通入氖氣___________

⑥保持壓強不變，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質溶液，以金屬鋁和附有碘單質的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是

A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動

B．該電池可能是一種可充電的二次電池

C．消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質的量比鋁多

D．該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+

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【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（ ）

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

B. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C. 原子半徑由大到小排列順序：Z＞Y＞X

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

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【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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【題目】下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）

A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl

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【題目】下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是 （　�。�

A. Cr3+ B. Fe3+ C. Cu+ D. Co3+

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【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是( )

A. 熔融的NaCl B. KNO3溶液 C. Na D. NH3的水溶液

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【題目】在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是

A. 電極材料 B. 電解質溶液

C. 直流電源 D. 金屬導線

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【題目】為實現(xiàn)實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（ ）

實驗目的

實驗步驟和裝置

A

探究溫度對反應速率的影響

不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間

B

配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線

C

驗證犧牲陽極的陰極保護法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

比較H2O2 和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案