已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列問題：

(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)氣體X與氣體1反應(yīng)時起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”），捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學(xué)式）。

(3) NaOH溶液吸收等物質(zhì)的量的NO、NO2氣體過程中，當(dāng)生成1molNaNO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA。

(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；含NH4-廢水也可用沉淀法處理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽，欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達到一級排放標(biāo)準(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，則應(yīng)使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。

(5)電化學(xué)氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是：向廢水中加入一定量的氯離子，使其電解時在陽極放電生成氯單質(zhì)，利用氯單質(zhì)與水反應(yīng)生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮氣。最后一步反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(6) 已知25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，反應(yīng)為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體，則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________(用離子方程式表示）；忽略溶液體積變化，近似計算所得溶液的pH≈____。

A. 煤、石油和天然氣都是清潔能源

B. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 生活和生產(chǎn)中最常用的燃料里所含的主要元素為氧元素

D. 從能量角度看，斷開化學(xué)鍵會釋放能量，形成化學(xué)鍵會吸收能量

A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應(yīng)

【題目】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ）
A.飽和食鹽水
B.NaOH溶液
C.足量澄清石灰水
D.飽和碳酸氫鈉溶液

A．C(s，石墨)= C(s，金剛石) ΔH= +1.9 kJmol-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

A. b和c曲線表示的是同一個離子反應(yīng)

B. N點時生成的CO2為0.05mol

C. M點時Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1 ：1

回答下列問題：

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學(xué)式）。

(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數(shù)目增多 ④c(H＋)增大

⑤導(dǎo)電性增強 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋) 鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸 鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (填字母)。

（2）下圖是電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化性情況（電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線），將對應(yīng)的圖像字母填寫在下列橫線上。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量 。

②醋酸溶液中滴入氨水至過量 。

③澄清石灰水中通入CO2至過量 。

（3）已知下表中的電離平衡常數(shù)，回答問題

① HSO的電離平衡常數(shù)表達式為： 。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。