A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別

D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào)，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。

已知：① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下，X 是紅棕色氣體；Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對(duì)分子質(zhì)量：甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）Z的化學(xué)式： 。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作。

a．鈍化鐵片 b．檢驗(yàn)Ba2＋離子 c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在 X 和 Z 的反應(yīng)中，被氧化的X 與被還原的X 的物質(zhì)的量之比是： 。

（4）W可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）寫(xiě)出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的是_________（填元素符號(hào)）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長(zhǎng)為a=_____________nm。

【題目】已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

Ⅰ、提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是 ；

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾持類裝置未畫(huà)出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋?/span>e→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說(shuō)明固體已分解完全；打開(kāi)f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無(wú)此裝置，會(huì)使測(cè)出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將__________（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是______________________________________________。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到_______________，原因是_________________。

（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因？

甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。

乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快。

你同意_______的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量_____，觀察現(xiàn)象。

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法不正確的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

【題目】 A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。A與水的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行。下列推斷不正確的是（ ）

A. 若A為淡黃色固體，則D可能為CO

B. 若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D為小蘇打，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，則A可能為氯氣

D. 若C為CO2，則A一定為化合物

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④