A．4 B．5 C．6 D．7

A. 離子半徑:Y>X

B. 還原性:m>p

C. r、s和q中均含有離子鍵

D. 1 mol p與足量n反應(yīng)生成氣態(tài)q，放出的熱量為P的燃燒熱

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色，其原因?yàn)?/span>____________________．

（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是___________．

A．水解反應(yīng)為放熱 反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向三份0.01 mol L—1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體，則CH3COO-的水解平衡分別________、_________、_________。（填向“左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

請(qǐng)同答下列問題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個(gè)儀器)。

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

A. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

C. 為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

D. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

【題目】19世紀(jì)中葉，對(duì)元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）
A.勒夏特列
B.門捷列夫
C.道爾頓
D.拉瓦錫

A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性

【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O